25. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

Сродство к электрону называют энергию, выделяющуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому (Э) в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион (Э-). Сродство к электрону выражается в эВ.

С увеличением порядкового номера окислительная активность неметаллов в периоде повышается, в группе - понижается. Для объяснения этих тенденций выберем последовательный ряд неметаллов в периоде (например Si - P - S - Cl) и в группе (например F - Cl - Br - I).

Рассмотрим ряд неметаллов Si - P - S - Cl (в периоде).
14Si 3s23p2
15P 3s23p3
16S 3s23p4
17Cl 3s23p5
В данном периоде окислительная активность неметаллов будет увеличиваться слева на право, т.к. у кремния до завершения энергетического уровня не хватает 4 электрона, у хлора всего 1, кремнию проще отдать свои внешние электроны для получения более стабильного состояния, чем принять, хлору наоборот гораздо проще получить 1 электрон для завершения энергетического уровня. Поэтому в периодах наблюдается увеличение окислительной активности неметаллов. Т.е. изменение окислительной активности в периоде обусловлено изменением электронной структуры внешнего слоя.

Рассмотрим ряд неметаллов Cl - Br - I (в группе).
17Cl 3s23p5
35Br 4s24p5
53I 5s25p5
В данной группе окислительная активность неметаллов будет уменьшаться сверху вниз, т.к. увеличивается количество электронных слоев и наблюдается эффект экранирования ядра электронами внутренних слоев, которые, заслоняя ядро, ослабляют притяжение к нему внешнего электрона. Поэтому хлору гораздо труднее отдать электроны (всего два внутренних электронных слоев), чем йоду (четыре внутренних электронных слоев). Т.е. в группе изменение окислительной активности обуславливается изменением атомного радиуса.