44. Как метод валентных связей объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое - CH4?

У BeCl2 происходит смешивание одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома бериллия потому, что химические связи и неподеленные электронные пары в молекулах стремятся расположиться как можно дальше друг от друга, а это возможно только при линейной форме молекулы.

У CH4 атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации. Смешиваются одна s- и три p-орбитали, возникают sp3-гибридизованные молекулы, имеющие геометрию тетраэдра. Все 4 связи располагаются максимально далеко друг от друга только тогда, когда молекула примет форму тетраэдра, у которого в центре находится атом углерода, а в вершинах - атомы H.