81. Теплоты образования ∆H°298 оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите ∆S°298 и ∆G°298 для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

1/2N2 + 1/2O2 = NO, ∆H = 90,37 кДж
∆Sх.р. = ∆S°298(NO) - 1/2*∆S°298(N2) - 1/2*∆S°298(O2)
∆Sх.р. = 210,2 - 191,49/2 - 205,03/2 = 11,94 Дж/моль
∆Gх.р. = ∆Hх.р. - T*∆Sх.р.
∆Gх.р. = 90,37 - 298*0,01194 = 86,81 кДж/моль

1/2N2 + O2 = NO2, ?H = 33,85 кДж
∆Sх.р. = ∆S°298(NO2) - 1/2*∆S°298(N2) - ∆S°298(O2)
∆Sх.р. = 240,46 - 191,49/2 - 205,03 = -60,32 Дж/моль
∆Gх.р. = ∆Hх.р. - T*∆Sх.р.
∆Gх.р. = 33,85 - 298*(-0,06032) = 51,83 кДж/моль

Т.к. энергия Гиббса в обоих случаях больше ноля, то при стандартных условиях эти оксиды получить не возможно.
При высокой температуре образуется NO, т.к. ∆Sх.р. > 0, т.е. при увеличении температуры (T) значение энергии Гиббса станет меньше нуля и реакция образования NO станет возможной.