86. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению

H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ∆H = -2,85 кДж
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G°298 этой реакции.

H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ∆H = -2,85 кДж
∆Sх.р. = 197,91 + 69,94 - 213,65 - 130,59 = -76,39 Дж/моль*К
∆Gх.р. = -2,85 - 298*(-76,39/1000) = 19,91 кДж
При стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, т.к. ∆Gх.р. > 0.