100. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
Cграфит + O2(г) = CO2(г)
Почему в этих реакциях ∆S°298 > 0; < 0; = 0?

1) 2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г)
∆Sх.р. = 200,82 + 3*130,59 - 2*186,19 = 220,21 Дж/моль*К

2) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
∆Sх.р. = 2*192,5 - 191,49 - 3*130,59 = -198,26 Дж/моль*К

3) Cграфит + O2(г) = CO2(г)
∆Sх.р. = 213,65 - 205,03 - 5,69 = 2,93 Дж/моль*К

В первой реакции количество газообразных веществ увеличивается, соответственно энтропия системы возрастает.
Во второй реакции количество газообразных веществ уменьшается, соответственно энтропия системы понижается.
В третьей реакции количество моль газообразных веществ не меняется, соответственно и энтропия системы остается практически неизменной.