105. Реакция идет по уравнению H2 + J2 = 2HJ. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [H2] = 0,04 моль/л; [J2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H2] стала равной 0,03 моль/л.

H2 + I2 = 2HI
V1 = K*[H2]*[J2] = 0,16*0,04*0,05 = 3,2?10-4

[J2]2 = 0,05 - (0,04 - 0,03) = 0,04 моль/л
V2 = K*[H2]2*[J2]2 = 0,16*0,03*0,04 = 1,92*10-4