119. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + ЗH2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 = 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

При повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот. В реакции синтеза аммиака количество газов уменьшается вдвое: N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, а при понижении давления равновесие смещается в сторону образования N2 и H2.
Kр = [NH3]2/([N2]*[H2]3)

А в реакции синтеза оксида азота (II) количество газов остается неизменным.
N2 + О2 ↔ 2NO
Значит, при повышении и при понижении давления в системе равновесие не смещается ни в сторону образования NO, ни в сторону образования N2 и О2.
Kр = [NO]2/([N2]*[О2])