182. Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы солей: MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

MnСl2 + HOH ↔ MnOHCl + HCl
Mn2+ + 2Сl- + HOH ↔ MnOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Mn2+ + HOH ↔ MnOH+ + H+
pH среды данного раствора будет меньше 7, т.к. в результате гидролиза образуются ионы H+.

Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- + HOH ↔ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-
pH среды данного раствора будет больше 7, т.к. в результате гидролиза образуются ионы OH-.

Ni(NO3)2 + HOH ↔ NiOHNO3 + HNO3
Ni2+ + 2NO3- + HOH ↔ NiOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Ni2+ + HOH ↔ NiOH+ + H+
pH среды данного раствора будет меньше 7, т.к. в результате гидролиза образуются ионы H+.