235. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией CMg2+ = CCd2+ = 1 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

Схема гальванического элемента:
А(-) Mg|Mg2+ (1 M) || Cd2+ (1 M)|Cd (+)K
Уравнения электродных процессов:
А(-): Mg - 2e → Mg2+
К(+): Cd2+ + 2e → Cd

E(Cd2+/Cd) = E0(Cd2+/Cd) + (0,059/n)*lg[Cd2+]
E(Mg2+/Mg) = E0(Mg2+/Cd) + (0,059/n)*lg[Mg2+]

ЭДС = E(Cd2+/Cd) - E(Mg2+/Mg) = E0(Cd2+/Cd) + (0,059/n)*lg[Cd2+] - E0(Mg2+/Cd) - (0,059/n)*lg[Mg2+] = E0(Cd2+/Cd) - E0(Mg2+/Cd) + (0,059/n)*lg( [Cd2+] / lg[Mg2+] )

Т.к. [Cd2+] = [Mg2+], то под логарифмом получается значение равное 1, а логарифм от единицы равен нулю, это значит что:
ЭДС = E0(Cd2+/Cd) - E0(Mg2+/Mg) = -0,4 - (-2,363) = 1,963 В

Как было написано выше, при равных молярных концентрациях солей, концентрации на ЭДС не влияют, а значит уменьшение концентраций обоих солей до 0,01 моль/л ни к чему не приведет (ЭДС не изменится).