236. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (в моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если CZn2+ = 0,001 моль/л?

E0Zn/Zn2+ = -0,751 В
E0Fe/Fe2+ = -0,44 В

(-) Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe (+)
A: Zn0 → Zn2+ + 2e
K: Fe2+ + 2e → Fe0
Суммарный процесс: Zn0 + Fe2+ ? Zn2+ + Fe0

ЭДС = EFe/Fe2+ - EZn/Zn2+ = 0
EFe/Fe2+ = EZn/Zn2+
EZn/Zn2+ = -0,751 + (0,059/2)*lg[Zn2+] = -0,751 + (0,059/2)*lg(0,001) = -0,84 В

EFe/Fe2+ = -0,84 В
-0,84 = -0,44 + (0,059/2)*lg[Fe2+] = -0,44 + (0,059/2)*lg[Fe2+] = -0,84 В
lg[Fe2+] = -13,56
[Fe2+] = 2,75*10-14 моль/л