241. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ.

На катоде: 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-
На аноде: 2H2O - 4e → O2↑ + 4H+

t = 3 час = 10800 сек
V(H2) = Vэ(H2)*I*t/F = 11,2*5*10800/96500 = 6,27 л
V(O2) = Vэ(O2)*I*t/F = 5,6*5*10800/96500 = 3,13 л