246. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалент металла. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

t = 45 мин = 2700 сек
m(Me) = Мэ(Me)*I*t/F
Мэ(Me) = m(Me)*F/(I*t) = 5,49*96500/(6*2700) = 32,7 г/моль-экв
Этот металл - цинк (Zn).

ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-
K(-): Zn2+ + 2e → Zn0
A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Вывод: 2ZnSO4 + 2H2O → 2Zn + 2H2SO4 + O2