248. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при н. у. Вычислите силу тока. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
K(-): Zn2+ + 2e → Znо
A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Суммарная реакция: 2ZnSO4 + 2H2O → 2Zn + 2H2SO4 + O2

V = Vм*I*t/(n*F)
I = V*n*F/(Vм*t) = 6*4*96500/(22,4*18000) = 5,74 А