254. На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Электролиз раствора CaCl2:
K: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A: 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: CaCl2 + 2H2O → H2 + Cl2 + Ca(OH)2

m = I*Mэ*t/F
Q = I*t
m = Q*Mэ/F = 10722,2*Mэ/F

m(H2) = 10722,2*1/96500 = 0,11 г
m(Cl2) = 10722,2*35,5/96500 = 3,94 г
m(Ca(OH)2) = 10722,2*37/96500 = 4,11 г