257. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Сколько граммов вещества выделится на другом катоде; на анодах? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

MgCl2 + 2H2O -электролиз→ Mg(OH)2 + H2 + Cl2
ZnSO4 + H2O -электролиз→ Zn + 1/2O2 + H2SO4
Суммарная реакция: MgCl2 + 3H2O + ZnSO4 = Mg(OH)2 + H2 + Cl2 + Zn + 1/2O2 + H2SO4

v(H2) = 0,25/2 = 0,125 моль
На катоде: m(Zn) = v(Zn)*M(Zn) = 0,125*65,39 = 8,17 г
На аноде: m(О2) = 0,125*32/2 = 2 г;
m(Cl2) = 0,125*71 = 8,87 г.