259. Сколько граммов H2SO4 образуется возле анода при электролизе раствора Na2SO4, если на аноде выделяется 1,12 л кислорода, измеренного при н. у.? Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

Реакции, происходящие при электролизе водного раствора Na2SO4, на катоде и аноде могут быть выражены следующим образом:
К: 2H2O + 2e → H2 + 2OH
А: 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Суммарная реакция: 6H2O → O2 + 4H+ + 2H2 + 4OH-

По закону Фарадея:
V = Vм*I*t/(n*F)
I*t = V*n*F/Vm = 1,12*4*96500/22,4 = 19300 А*с
m(H2SO4) = M*I*t/(n*F) = 2*19300/(2*96500) = 0,2 г

По закону эквивалентов:
V(O2)/Vэ(O2) = m(H2SO4)/Mэ(H2SO4)
1,12/(22,4/4) = m(H2SO4)/49
m(H2SO4) = 9,8 г