260. Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора KOH в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде? Составьте электронные уравнения протесов, происходящих на электродах.

Электролиз раствора KOH:
K: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A: 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Вывод: 2H2O → 2H2 + O2

m(O2) = Mэ*I*t/F
I = m(O2)*F/(Mэ*t) = 6,4*96500/(8*4520) = 17,08 А

На катоде выделится водород, по закону эквивалентов:
m(H2)/Mэ(H2) = m(O2)/Mэ(O2)
m(H2) = Mэ(H2)*m(O2)/Mэ(O2) = 1*6,4/8 = 0,8 г