272. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Стандартные электродные потенциалы железа и свинца:
E0Fe/Fe2+ = - 0,44 В
E0Pb/Pb2+ = - 0,13 В
Отсюда, свинец будет катодом.

Во влажном воздухе:
А(-): Fe - 2e → Fe2+
К(+): 2H2O + O2 + 4e → 4OH-
Суммарный процесс: 2Fe + 2H2O + O2 → 2Fe(OH)2
Идет дальнейшее окисление: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
В результате коррозии образуются вещества: гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III).

В соляной кислоте:
А(-): Fe - 2e → Fe2+
К(+): 2H+ + 2e → H2
Суммарный процесс: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
В результате коррозии образуются вещества: хлорид железа (II) и водород.