275. Если пластинку из чистого железа опустить в соляную, кислоту, то выделение на ней водорода идёт медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной, пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

В первом случае, где опускается в соляную кислоту пластинка из чистого железа идет простая окислительно-восстановительная реакция: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑.

Во втором случае образуется гальваническая пара в растворе электролита (соляной кислоты): растворяться будет более активный цинк и переходить в раствор в виде ионов Zn+2. Цинк будет вытеснять из соляной кислоты водород, так как цинк активнее железа, то реакция пойдет более бурно, чем в первом случае. Железо в данном случае будет являться катодом, а цинк анодом.
Запишем электронные уравнения анодного и катодного процессов:
К: 2H+ + 2e → H2o
А: Zno - 2e → Zn+2
Суммарный процесс: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2