277. Как влияет pH среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

Железо и цинк относятся к неустойчивым металлам в кислых средах (pH < 7), скорость их разрушения в такой среде велика, в этом случае выделяется водород. В щелочных растворах (pH > 7) на железе происходит образование нерастворимых гидроксидов, и скорость коррозии резко падает. Но цинк в щелочной среде разрушается. Неустойчивость цинка в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов.

Атмосферная коррозия железа в нейтральной среде:
К: O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
А: Fe0 - 2e → Fe2+
Суммарная реакция: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2
Дальнейшее окисление: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3

Атмосферная коррозия цинка в нейтральной среде:
К: O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
А: Zn0 - 2e → Zn2+
Суммарная реакция: 2Zn + O2 + 2H2O → 2Zn(OH)2