295. Как можно получить гидроксиды щёлочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении едкого натра: а) хлором; б) сернистым ангидридом; в) сероводородом.

Получение гидроксидов щелочных металлов:
1) Взаимодействие щелочного металла с водой
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2) Взаимодействие оксидов с водой
Na2O + H2O → 2NaOH

3) Взаимодействие пероксидов щелочных металлов с водой (кроме лития):
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2

4) Электролиз растворов галогенидов щелочных металлов
2NaCl + 2H2O -электролиз→ 2NaOH + Cl2 + H2


При контакте с воздухом едкие щелочи реагируют с углекислотой по уравнению реакции:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
поэтому щелочи хранят в хорошо закрытой посуде.


Реакции гидроксида натрия:
а) С хлором
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O

б) C сернистым ангидридом:
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

в) C сероводородом:
2 NaOH + H2S → Na2S + 2H2O