340. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства галогенов при переходе от фтора, к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составите электронные молекулярные уравнения реакций: а) Cl2 + I2 + H2O = ?; б) KI + Br2 =. Укажите окислитель и восстановитель.

Окислительно-восстановительные свойства галогенов находятся в зависимости от изменения радиусов атомов при переходе от F к I. В ряду F, Cl, Br, I наибольшим радиусом атома (и, следовательно, наименьшим сродством к электрону) обладает I, поэтому он характеризуется менее выраженными окислительными свойствами, чем Br, Cl, F. Следовательно, окислительные свойства нейтральных атомов в подгруппе галогенов уменьшаются от F к I, а восстановительные усиливаются

Восстановительная способность отрицательно заряженных ионов при одинаковой величине заряда растет с увеличением радиуса атома. Поэтому, например, в группе галогенов ион I- обладает большей восстановительной способностью, чем ионы Br- и Cl-, a F- восстановительных свойств совсем не проявляет.

а)
5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
I20 - 10e → 2I+5 | 10 | 1 - восстановитель
Cl20 + 2e → 2Cl- | 2 | 5 - окислитель

б)
2KI + Br2 = 2KBr + I2
2I- - 2e → I20 | 2 | 1 - восстановитель
Br20 + 2e → 2Br- | 2 | 1 - окислитель