Охарактеризуйте основные типы химических реакций по их важнейшим признакам. Приведите примеры.

Химические реакции можно разделить по следующим признакам:

а) По составу исходных веществ и продуктов реакции:

1) Реакции соединения (из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное):
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2P + 3Cl2 = 2PCl3

2) Реакции разложения (из одного сложного вещества образуется несколько простых и/или сложных):
CaCO3 = CaO + CO2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

3) Реакции замещения (из простого и сложного вещества образуется простое и сложное):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

4) Реакции обмена (из двух сложных веществ образуется два сложных):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

б) По изменению степени окисления элементов в ходе реакции:

1) Окислительно-восстановительные реакции:
2KMnO4 + 6H2SO4 + 4H2O2 = K2SO4 + 5MnSO4 + 10H2O + 3O2
PH3 + 2O2 = H3PO4

2) Реакции, в которых степень окисления не изменяется:
FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3
FeO + H2S = FeS↓ + H2O

в) По обратимости:

1) Обратимые (равновесные) реакции:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3

2) Необратимые реакции:
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + Na2SO4
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6H2O

г) По тепловому эффекту:

1) Экзотермические реакции (протекающие с выделением тепла):
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q
S + O2 = SO2 + Q

2) Эндотермические реакции (протекающие с поглощением тепла):
CuO + H2 = Cu + H2O - Q
Cu + O2 = CuO - Q