От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов металлов? Поясните на конкретных примерах.

Свойства оксидов и гидроксидов металлов зависят от степени окисления металла. Чем выше степень окисления металла, тем сильнее выражены его кислотные свойства. Это хорошо видно на примере оксидов хрома.

Оксид хрома (II) и гидроксид хрома (II) проявляют основные свойства. При реакциях с кислотами они образуют соли.
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O

Оксид и гидроксид хрома (III) амфотерны, они реагируют как с кислотами, так и с основаниями:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4]
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]

Оксид хрома (VI) является кислотным оксидом, при реакции с водой образует хромовую кислоту H2CrO4:
CrO3 + H2O = H2CrO4

При реакции хромовой кислоты или оксида хрома (VI) с основаниями образуются соли – хроматы:
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O H2CrO4 + 2NaOH = Na2CrO4 + 2H2O