Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций

Опыт 1. В две пробирки положите по два кусочка цинка. В первую налейте 2 мл разбавленной соляной кислоты (1 : 2), во вторую - столько же разбавленной уксусной кислоты (1 : 2).

Опыт 2. В одну пробирку насыпьте немного порошка железа, а в другую - столько же железных стружек. В обе пробирки налейте по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1 : 2).

Опыт 3. В две пробирки положите по два кусочка цинка. В первую налейте 2 мл разбавленной серной кислоты (1 : 5), а во вторую - 2 мл разбавленной серной кислоты (1 : 10).

Опыт 4. В две пробирки положите по два кусочка цинка. В обе пробирки налейте по 2 мл разбавленной серной кислоты (1 : 10). Одну пробирку слегка подогрейте, а вторую оставьте для сравнения.

Задание. На основании проделанных опытов сделайте вывод, какие факторы влияют на скорость химических реакций, и напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 1.
Наблюдение: с цинком быстрее протекает реакция с соляной кислотой, чем с уксусной кислотой.
Соответствующие реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2

Опыт 2.
Наблюдение: наиболее интенсивно газ выделяется, там где был порошок железа, нежели стружки железа.
Соответствующая реакция: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Опыт 3.
Наблюдение: там, где концентрация кислоты больше (1:5), там реакция идет быстрее, чем где концентрация кислоты составляет 1:10.
Соответствующая реакция: Zn + H2SO4 → FeSO4 + H2

Опыт 4.
Наблюдение: быстрее реакция идет там, где пробирка была подогрета.
Соответствующая реакция: Zn + H2SO4 → FeSO4 + H2

Задание. Вывод. На основании проделанных опытов мы выяснили, что на скорость химической реакции влияют следующие факторы:

  • природа реагирующих веществ;
  • площадь поверхности соприкосновения реагентов;
  • концентрация реагирующих веществ;
  • температура.