Влияние поверхности соприкосновения реагентов.

В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте порошок мела. Налейте в пробирку по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Есть ли разница в скорости выделения газа?

В двух пробирках идет одна и та же реакция:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Наблюдение: наиболее интенсивно газ выделяется, там где был порошок мела, нежели кусочек мела.

Объяснение (объяснение не требуется, но я написал): при увеличении степени измельчения твердых веществ, увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ, т. е. растет число столкновений между молекулами и/или атомами поэтому, чем выше степень измельчения веществ, тем быстрее протекает скорость реакции.