Влияние природы реагирующих веществ.

1) В три пробирки налейте соляной кислоты. В первую пробирку положите кусочек магния, во вторую - кусочек цинка, в третью - кусочек меди. Что наблюдаете? Какая из реакций самая быстрая?

2) Налейте в одну пробирку соляной кислоты, в другую - такое же количество уксусной кислоты (концентрация кислот одинакова). Опустите в каждую пробирку по две гранулы цинка. Определите, какая реакция протекает быстрее.

Влияние природы реагирующих веществ.

1) Наблюдение: В первой пробирке (магния) наблюдается активное выделение газа (водорода).
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Наблюдение:
Во второй пробирке (где цинк) медленно выделяются пузырьки газа (водорода).
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Наблюдение: В третей пробирке (где медь) ничего не наблюдается.
Cu + HCl ↛ реакция не идет.

Объяснение (объяснение не требуется, но я написал). Сущность реакций металлов с кислотой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (т. е. окисляются, являются восстановителями) протонам водорода (т. е. восстанавливаются, являются окислителями). Но металлы обладают разной восстановительной способностью, эту способность характеризует стандартный электродный потенциал, для магния он равен -2,36 В, для цинка он равен -0,76 В, для меди +0,34 В, для водорода 0.
Для протекания ОВР должно выполнять правило: Еокислителя > Евосстановителя и чем больше разница потенциалов Еокислителя - Евосстановителя (ЭДС реакции), тем интенсивнее идет реакция металла с кислотой.

2) Наблюдение: с цинком быстрее протекает реакция с соляной кислотой, чем с уксусной кислотой.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2

Объяснение (объяснение не требуется, но я написал). Сила кислот зависит не только от состава кислоты, но и от ее строения. Сила кислоты зависит от значения константы диссоциации кислоты, чем больше величина Kд, тем сильнее кислота. Kд(HCl) = 107, Kд(CH3COOH) = 1,74*10-5
Т.к. Kд(HCl) >>> Kд(CH3COOH), то реакция цинка с соляной кислотой протекает гораздо более интенсивно, чем с уксусной кислотой.