1. Получение водорода
Повторите правила безопасности работы с горючими веществами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента.
1. Получите водород взаимодействием кислоты и металла.
2. Соберите водород в две пробирки либо вытеснением воздуха, либо над водой (по выбору). Проверьте газ на чистоту.
3. Перелейте водород из одной пробирки в другую и подтвердите, что газ находится во второй пробирке.
4. Закройте пробирку прибора пробкой с небольшой (3-5 см) отводной трубкой с оттянутым концом. Подожгите водород.
5. Оформите результаты практической части работы.

2. Получение углекислого газа
Повторите правила безопасной работы со стеклянной химической посудой. Соблюдайте эти правила, работая с приборами, а также при приготовлении и нагревании растворов.
1. Получите оксид углерода (IV) реакцией обмена между мрамором и соляной кислотой.
2. Соберите газ в химический стакан вытеснением воздуха и докажите, что газ собран.
3. Пропустите газ в раствор лакмуса и подтвердите опытным путем, какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) образует водный раствор оксида углерода (IV).
4. Пропустите сначала небольшое количество оксида углерода (IV) в прозрачную свежеприготовленную известковую воду до появления признаков реакции. Затем отлейте пробу этого раствора и пропустите в него избыток оксида углерода (IV). От вновь полученного раствора также отлейте пробу и прокипятите ее.
5. Оформите результаты практической части работы.

3. Получение этилена
Повторите правила безопасной работы с концентрированными кислотами и легковоспламеняющимися веществами.
1. Исходные вещества для получения этилена - смесь этанола с концентрированной серной кислотой. Нагрейте 2 см3 смеси в пробирке, закрытой пробкой с газоотводной трубкой, на «легком» огне (держите пробирку над пламенем). Соберите этилен над водой в две пробирки.
2. Проверьте, как взаимодействует этилен с бромной водой.
3. Проверьте возможность окисления этилена раствором перманганата калия.
4. Проверьте горючесть этилена (собранного в пробирку).
5. Оформите результаты практической части работы.

1.
1) Получить водород можно, например, взаимодействием цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2) Проверка водорода на чистоту. Поднесем конец пробирки, в которой был собран водород, к пламени. Если происходит взрыв сопровождающийся лающим звуком, то водород содержит кислород. Если происходит глухой хлопок, то водород чистый.
3) Поднесем конец пробирки к пламени горелки (или спиртовки), читаем пункт 2:
2H2 + O2 → H2O
4) Поджигаем водород у конца газоотводной трубки. Вначале пламя едва заметно (водород не окрашивает пламя). Постепенно стеклянная трубка раскаляется, и пламя становится желтым: соединения натрия, входящие в состав стекла окрашивают пламя:
2H2 + O2 → H2O

2.
1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
2) Доказать то, что газ собран в химическом стакане можно с помощью тлеющей лучинки. Опустим тлеющую лучинку в стакан с углекислым газом и она потухнет, т.к. для поддержания процесса горения необходим кислород, которого там нет.
3) При пропускании оксида углерода (IV) через раствор лакмуса наблюдается изменение окраски раствора лакмуса на красный цвет, что говорит о том, что водный раствор оксида углерода (IV) образует кислую среду:
H2O + CO2 ⇄ H2CO3
H2CO3 ⇄ H+ + HCO3
4) При пропускании углекислого газа через свежеприготовленную известковую воду наблюдается образование осадка:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
При дальнейшем пропускании углекислого газа происходит растворение осадка:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
При кипячении получившегося раствора снова выпадает осадок:
Ca(HCO3)2 -t→ CaCO3↓ + H2O + CO2

3.
1) C2H5OH -t, H2SO4(конц.)→ C2H4↑ + H2O
2) При пропускании этилена через бромную воду, наблюдается ее обесцвечивание:
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
3) При пропускании этилена через раствор перманганата калия, наблюдается его обесцвечивание и выпадение бурого осадка:
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2
4) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O