Решебники Задания по химии ЭДС элемента, состоящего из медного

ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равно 0,47 В. Изменится ли ЭДС, если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.

EPb2+/Pb = E0Pb2+/Pb + (0,059/n)*lg[Pb2+]
ECu2+/Cu = E0Cu2+/Cu + (0,059/n)*lg[Cu2+]

E0Pb2+/Pb = -0,13 В
E0Cu2+/Cu = 0,34 В

ЭДС = ECu2+/Cu - EPb2+/Pb = E0Cu2+/Cu + (0,059/n)*lg[Cu2+] - E0Pb2+/Pb - (0,059/n)*lg[Pb2+] = E0Cu2+/Cu - E0Pb2+/Pb - (0,059/n)*lg( [Cu2+] / [Pb2+] )

Как видно при равном изменении концентраций солей ЭДС изменяться не будет.