Решебники Задания по химии Электролиз раствора K2SO4 проводили

Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах . Какая масса воды при этом разложилась ? Чему равен объём газов (н.у.), вы¬делившихся на катоде и аноде?

K2SO4 → 2Na+ + SO42-
K: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A: 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Суммарный процесс: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
t = 3 ч = 10800 с
m(H2O) = Mэ(H2O)*I*t / F = 9*5*10800 / 96500 = 5,04 г
V(H2) = 22,4*5,04/18 = 6,27 л
V(O2) = 22,4*5,04/(18*2) = 3,14 л