Решебники Задания по химии Какой объем раствора кислоты требуется

К 25 мл 0,2 н раствора HCl прибавили 25 мл 0,1 н раствора NaOH. Вычислите pH полученного раствора.

NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(HCl) = С(HCl)*V(HCl) = 0,2*0,025 = 0,005 моль-экв
n(NaOH) = C(NaOH)*V(NaOH) = 0,1*0,025 = 0,0025 моль-экв
В избытке HCl.
n(изб. HCl) = 0,005 - 0,0025 = 0,0025 моль-экв
V(общ.) = 25 + 25 = 50 мл = 0,05 л
См(HCl) = n(изб. HCl) / V(общ.) = 0,0025/0,05 = 0,05 моль/л
pH = -lg Cм(HCl) = -lg 0,05 = 1,3