Решебники Задания по химии Определить температуру кипения 2%-ного

Определить температуру кипения 2%-ного раствора Mg(NO3)2. Mg(NO3)2 - сильный электролит (альфа=0,1), эбуллиоскопическая константа воды E = 0,56 град.

Mg(NO3)2 ⇄ Mg2+ + 2NO3-

Δt = i*Cm*kэ

Найдем изотонический коэффициент:
i (Mg(NO3)2) = 1 + α*(k - 1) = 1 + 0,1*(3 - 1) = 1,2

Рассчитаем моляльность раствора (допустим, что данного раствора 100 г):
m(Mg(NO3)2) = ω(Mg(NO3)2)*m(р-ра) / 100 = 2*100 / 100 = 2 г
n(Mg(NO3)2) = m(Mg(NO3)2) / M(Mg(NO3)2) = 2 / 148 = 0,0135 моль
m(H2O) = m(р-ра) - m(Mg(NO3)2) = 100 - 2 = 98 г = 0,098 кг
Cm = n(Mg(NO3)2) / m(H2O) = 0,0135 / 0,098 = 0,138 моль/кг

Найдем температуру кипения раствора:
Δt = 1,2*0,138*0,56 = 0,0927 ℃
Tкип. = 100 + Δt = 100 + 0,0927 = 100,0927 ℃