Решебники Задания по химии Подберите коэффициенты ионно-электронным

1) Подберите коэффициенты ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель
2) Вычислите ЭДС и Кр для реакции, протекающей при pH<7. Сделайте выводы о полноте протекания реакции.
I2 + HNO3 —> HIO3 + NO
SO2 + SeO2 + H2O —> Se + H2SO4
NaCr(OH)4 + PbO2 + NaOH —> Na2CrO4 + Na2PbO2 + ...

1)
I2 + HNO3 → HIO3 + NO
I2 + 6H2O - 10e → 2IO3- + 12H+ | 3 окисление
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O | 10 восстановление

3I2 + 18H2O - 30e → 6IO3- + 38H+
40H+ + 10NO3- + 30e → 10NO + 20H2O
Отсюда:
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO↑ + 2H2O


SO2 + SeO2 + H2O → Se + H2SO4
S4+ + H2O - 2e → SO42- + 2H+ | 2 окисление
Se4+ + 4e → Se | 1 восстановление

2S4+ + 2H2O - 4e → 2SO42- + 4H+ | 2
Se4+ + 4e → Se | 1
Отсюда:
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2H2SO4


NaCr(OH)4 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + ...
[Cr(OH)4]- + 4OH- - 3e → CrO42- + 4H2O | 2 окисление
PbO2 + 2e → PbO22- | 3 восстановление

4[Cr(OH)4]- + 8OH- - 6e → 2CrO42- + 8H2O
3PbO2 + 6e → 3PbO22-
Отсюда:
2NaCr(OH)4 + 3PbO2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 8H2O


2)
I2 + HNO3 = HIO3 + NO

Определим ЭДС.
E0(2IO3- + 12H+ + 10e = I2 + 6H2O) = 1,19 В
E0(NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O) = 0,96 В
Реакция течет в обратном направлении.
ЭДС = 1,19 - 0,96 = 0,23 В

Определим константу равновесия.
lgK = z*ЭДС/0,059 = 30*0,23 / 0,059 = 117
K = 10117
Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции, практически, на 100% сдвинуто в сторону исходных веществ.