Решебники Задания по химии Пользуясь шкалой стандартных электродных

Пользуясь шкалой стандартных электродных потенциалов составить гальванической элемент и описать его работу - процессы происходящие на аноде и катоде, суммарный электрохимический процесс. Вычислить ЭДС гальванического элемента, если концентрация солей у катода и анода составляет ІМ и ОІМ в различных комбинациях. При каких концентрациях ЭДС будет наибольшей? Fe/FeCl2 и Mg/MgCl2 это посчитать 4 раза и сделать вывод.

E0Fe/Fe2+ = -0,44 В
E0Mg/Mg2+ = -2,36 В

К: Fe2+ + 2e → Fe0
А: Mg0 → Mg2+ + 2e
Суммарный процесс: Fe2+ + Mg0 → Fe0 + Mg2+

Э.Д.С = E0Fe/Fe2+ - E0Mg/Mg2+ + (0,059/n)*lg([Fe2+]/[Mg2+])

[Fe2+] = 10 моль/л
[Mg2+] = 0,1 моль/л
Э.Д.С = -0,44 + 2,36 + (0,059/2)*lg(10/0,1]) = 1,98 В

[Fe2+] = 10 моль/л
[Mg2+] = 0,01 моль/л
Э.Д.С = -0,44 + 2,36 + (0,059/2)*lg(10/0,01]) = 2,01 В

[Fe2+] = 0,1 моль/л
[Mg2+] = 10 моль/л
Э.Д.С = -0,44 + 2,36 + (0,059/2)*lg(0,1/10]) = 1,86 В

[Fe2+] = 0,01 моль/л
[Mg2+] = 10 моль/л
Э.Д.С = -0,44 + 2,36 + (0,059/2)*lg(0,01/10]) = 1,83 В

Т.е. чем больше концентрация Fe2+ у катода и чем меньше концентрация Mg2+ у анода, тем больше Э.Д.С гальванического элемента.