Решебники Задания по химии При нагревании смеси кристаллической соды

При нагревании смеси кристаллической соды и гидрокарбоната натрия ее масса уменьшилась до 31,8 г, при этом выделился оксид углерода(IV) объемом 2,24 дм3 (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси солей.

Неуказанна температура при которой нагревалась смесь, также эта задача имеет множество вариантов, но допустим, что кристаллическая сода имеет состав Na2CO3*5H2O, тогда:

Na2CO3*5H2O -t→ Na2CO3 + 5H2O
2NaHCO3 -t→ Na2CO3 + CO2 + H2O

Найдем выделившиеся количество углекислого газа:
n(CO2) = V(CO2) / Vм = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

Найдем количество гидрокарбоната натрия:
n(NaHCO3) = 2*n(CO2) = 0,2 моль

Найдем массу гидрокарбоната натрия:
m(NaHCO3) = n(NaHCO3)*M(NaHCO3) = 0,2*84 = 16,8 г


Найдем массу оксида углерода:
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,1*44 = 4,4 г

Найдем массу воды по второй реакции:
n(H2O) = n(CO2) = 0,1 моль
m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 0,1*18 = 1,8 г

Найдем массу воды для первой реакции:
m(H2O) = 31,8 - 4,4 - 1,8 = 25,6 г

Найдем количество воды по первой реакции:
n(H2O) = 25,6 / 18 = 1,422 моль

Найдем количество кристаллической соды:
n(Na2CO3) = n(H2O) / 5 = 0,2844 моль

Найдем массу кристаллической соды:
m(Na2CO3*5H2O) = n(Na2CO3*5H2O)*M(Na2CO3*5H2O) = 0,2844*196 = 55,7 г

Масса исходной смеси:
m = 55,7 + 16,8 = 72,5 г