Решебники Задания по химии При термическом разложении 8,06 г смеси

При термическом разложении 8,06 г смеси перманганата калия и бертолетовой соли выделилось 1,568 л кислорода (н.у.). Определить состав смеси.

KMnO4 -t→ K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 -t→ 2KCl + 3O2

n(O2) = 1,568/22,4 = 0,07 моль

Система:
n(O2) = n(KMnO4) + (3/2)*n(KClO3)
m(смеси) = M(KMnO4)*n(KMnO4) + M(KClO3)*n(KClO3)

Подставим в систему имеющиеся значения:
0,07 = n(KMnO4) + (3/2)*n(KClO3)
8,06 = 158*n(KMnO4) + 122,5*n(KClO3)

Выразим n(KMnO4) из 2-ого уравнения:
n(KMnO4) = (8,06 - 122,5*n(KClO3))/158

Подставим в первое:
0,07 = (8,06 - 122,5*n(KClO3))/158 + (3/2)*n(KClO3)
0,07 = 0,05101 - 0,77532*n(KClO3) + 1,5*n(KClO3)
0,72468*n(KClO3) = 0,01899
n(KClO3) = 0,0262 моль
n(KMnO4) = (8,06 - 122,5*0,0262)/158 = 0,0307 моль

m(KClO3) = 0,0262*122,5 = 3,21 г
m(KMnO4) = 0,0307*158 = 4,85 г