Решебники Задания по химии Какие процессы протекают на электродах

Реакция протекает по уравнению:
2SO2(г)+O2(г) - 2SO3(г)
1) Чему равно значение константы равновесия реакции, если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ следующие (моль/л): [SO2]=1,5 ; [O2]=0,6 ; [SO3]=0,2;
2) каковы исходные концентрации веществ (усл. 1)?
3) какими будут равновесные концентрации веществ, если в начальный момент времени концентрации SO2 и O2 равны соответственно 2 и 4 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 25% первоначального количества SO2?
4) во сколько изменятся скорости прямой и обратной реакций при уменьшении объёма системы в 2 раза?
5) в каком направлении сместится равновесие процесса при повышении температуры (Н меньше 0)?
6) как изменится константа равновесия процесса при нагревании?
7) зависит ли константа равновесия от концентрации веществ?

1)
Реакция протекает по уравнению

2)
[SO2]исх. = 1,5 + 0,2 = 1,7 моль/л
[O2]исх. = 0,6 + 0,2/2 = 0,7 моль/л

3)
[SO2]равн. = 2*0,75 = 1,5 моль/л
[O2]равн. = 4 - 0,5/2 = 3,75 моль/л
[SO3]равн. = 0,5 моль/л

4)

Скорость прямой реакции увеличится в 8 раз.


Скорость обратной реакции увеличится в 4 раза.

5)
Равновесие процесса, при повышении температуры, сместится вправо согласно принципу Ле-Шателье.

6)
Константа равновесия при повышении температуры
∆G = ∆H - ∆S*T
∆H меньше 0;
∆S меньше 0, т.к. число молей газов уменьшается;
Значит при увлечении температуры ∆G будет больше 0.

∆G = - R*T*lnKр
Kр = e-∆G/(R*T)
Из формулы видно что при увеличении температуры значение константы равновесия будет уменьшаться.

7)
Да, зависит.