Решебники Задания по химии Смесь медных и алюминиевых опилок

Смесь медных и алюминиевых опилок обработали концентрированной азотной кислотой. Объем выделившегося газа равен 4.48 л. При действии на такое же кол-во исходной смеси раствором гидроксида натрия выделилось 6.72 л газа. Сколько атомов алюминия приходится на один атом меди в данной смеси металлов? Рассчитайте объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия (удельная плотность 1.44)?

Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий.
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(Cu) = 0,1 моль

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2?
n(NO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al) = 0,3*2/3 = 0,2 моль

n(Al):n(Cu) = 2:1
Т.е. на 1 атом меди приходится 2 атома алюминия.

Рассчитаем объем израсходовавшегося 40%-ого раствора гидроксида натрия:
n(NaOH) = 0,2 моль
m(NaOH) = 40*0,2 = 8 г
m(р-ра) = 8*100/40 = 20 г
V(р-ра) = 20/1,44 = 13,89 мл

P.S. Проверим хватило ли воды в этом растворе:
n(H2O) = 0,6 моль
m(H2O) = 18*0,6 = 10,8 г
Да, хватило.