Решебники Задания по химии В 200 мл воды растворили 0.6 г CH3COOH

В 200 мл воды растворили 0.6 г CH3COOH (K ch3cooh = 1,74 * 10 (-5). Какую относительную погрешность ми предположим при вычислении pH, если не вычислим ионную силу раствора ?

CH3COOH <-> CH3COO- + H+

Расчет без учета ионной активности:
Kд(CH3COOH) = 1,74*10-5

Cм = 0,6/(0,2*60) = 0,05 моль/л

α = (K/Cм)1/2 = (1,74*10-5/0,05)1/2 = 0,0187

[H+] = α*Cм = 0,0187*0,05 = 9,35*10-4

pH = -lg[H+] = 3,03

Расчет c учетом ионной активности:
Ионная сила раствора:
I = 0,5*[Cмi*zi2] = 0,5*(0,05*12 + 0,05*(-1)2) = 0,05

Коэффициент активности катиона водорода:
lg f = -0,5*zН+2*I1/2 = -0,5*12*0,051/2 = -0,112
f = 0,773

Активность катионов водорода:
аН+ = f*См = 0,773*0,05 = 3,87*10-2 моль/л

pН = -lg(3,87*10-2) = 1,41

Разделить друг на друга полученные значения и получите относительную погрешность.