Решебники Задания по химии В каком направлении будет

В каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении температуры, при уменьшении давления, при увеличении концентрации NO2, при увеличении концентрации N2O4? (по каждому условию ответить отдельно).
a) N2O4(г) → 2NO2(г), ∆H298 = 58,4 кДж

N2O4(г) → 2NO2(г), ∆H298= 58,4 кДж

При увеличении температуры.
Т.к. ∆H реакции больше нуля то прямая реакция будет эндотермической, т.е. при увеличении температуры равновесие будет смещаться в право (в сторону образования NO2).

При уменьшении давления.
При уменьшении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором увеличивается суммарное количество молей газов, значит, при уменьшении давления в данной системе равновесие будет смещается в сторону образования NO2 (т.к. был 1 моль газа, а стало 2 моля газа).

При увеличении концентрации NO2.
При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ, соответственно при увеличении концентрации NO2 равновесие будет сдвигаться в сторону образования N2O4.

При увеличении концентрации N2O4
При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции, соответственно при увеличении концентрации N2O4 равновесие будет сдвигаться в сторону образования NO2.