Онлайн Уравнения гидролиза Хлорид хрома (III) - CrCl3

Гидролиз хлорида хрома (III) – CrCl3

CrCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Гидролиз

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
CrCl3 + HOH ⇄ CrOHCl2 + HCl

Полное ионное уравнение:
Cr3+ + 3Cl- + HOH ⇄ CrOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
CrOHCl2 + H2O ⇄ Cr(OH)2Cl + HCl

Полное ионное уравнение:
CrOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Cr(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
CrOH2+ + H2O ⇄ Cr(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Cr(OH)2Cl + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HCl

Полное ионное уравнение:
Cr(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
Cr(OH)2+ + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).