Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объём (н. у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?

Ответ: при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей, выделится 44.8 м3 (н. у.) оксида углерода (IV), и образуется 112 кг оксида кальция.

Дано: Решение

`m_(CaCO_3)("смеси") = 250" кг"`

`ω_(CaCO_3)("примеси") = 20%`

`CaCO_3 overset(t)(⟶) CaO + CO_2"↑"`

`ω(CaCO_3) = 100 - ω_(CaCO_3)("примеси") = 100 - 20 = 80%`

`m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_(CaCO_3)("смеси"))/100 = (80*250)/100 = 200" кг"`

`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 200/100 = 2" кмоль"`

`n(CaCO_3) = n(CaO) = n(CO_2) = 2" кмоль"`

`m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 2*56 = 112" кг"`

`V(CaO) = n(CaO)*M_m = 2*22.4 = 44.8 м^3`

`m(CaO) = ?`

`V(CO_2) = ?`