Придумайте условие задачи, в которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение, и решите ее:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

Сколько грамм гидроксида натрия, если он содежит 4% примесей, необходимо взять для нейтрализации 245 г 36%-го раствора фосфорной кислоты.

Ответ: для нейтрализации 245 г 36%-го раствора фосфорной кислоты, необходимо взять 113 г гидроксида натрия, содежащего 4% примесей.

Дано: Решение

`m_(H_3PO_4)("р-ра") = 250 г`

`ω(H_3PO_4) = 36%`

`ω_(NaOH)("примеси") = 4%`

`H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4 + 3H_2O`

`m(H_3PO_4) = (ω(H_3PO_4)*m_(H_3PO_4)("р-ра"))/100 = (36*250)/100 = 88.2 г`

`n(H_3PO_4) = m(H_3PO_4)/M(H_3PO_4) = 90/98 = 0.9" моль"`

`n(NaOH) = 3*n(H_3PO_4) = 3*0.918 = 2.7" моль"`

`m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 2.75*40 = 108 г`

`ω(NaOH) = 100 - ω_(NaOH)("примеси") = 100 - 4 = 96%`

`m_(NaOH)("смеси") = (100*m(NaOH))/(ω(NaOH)) = (100*110)/96 = 113 г`

`m_(NaOH)("смеси") = ?`