Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определённой массовой долей растворённого вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объём другого. При составлении задачи используйте уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии 350 г 8.4% раствора серной кислоты с цинком?

Ответ: при взаимодействии 350 г 8.4% раствора серной кислоты с цинком, образуется 0.3 моль сульфата цинка и 6.72 л водорода.

Дано: Решение

`m_(H_2SO_4)("р-ра") = 350 г`

`ω(H_2SO_4) = 8.4%`

`Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2"↑"`

`m(H_2SO_4) = (ω(H_2SO_4)*m_(H_2SO_4)("р-ра"))/100 = (30*132)/100 = 29.4 г`

`n(H_2SO_4) = m(H_2SO_4)/M(H_2SO_4) = 39.6/98 = 0.3" моль"`

`n(ZnSO_4) = n(H_2) = n(H_2SO_4) = 0.3" моль"`

`n(Zn) = n(H_2)*V_m = 0.3*22.4 = 6.72 л`

`n(ZnSO_4) = ?`

`V(H_2) = ?`