Вычислите объём (н. у.) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей, с водой. Вычислите количество вещества щёлочи, которое получится при этом.

Ответ: при взаимодействии 9.2 г натрия, содержащего 2.5% примесей, с водой, образуется 4.37 л водорода, при этом образуется 0.39 моль щёлочи (гидроксида натрия).

Дано: Решение

`m_(Na)("смеси") = 9.2 г`

`ω_(Na)("примесей") = 2.5%`

`2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2↑`

`ω(Na) = 100 - ω_Na("примесей") = 100 - 2.5 = 97.5%`

`m(Na) = (ω(Na)*m_Na("смеси"))/100 = (97.5*9.2)/100 = 8.97 г`

`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 8.97/23 = 0.39" моль"`

`n(NaOH) = n(Na) = 0.39" моль"`

`n(H_2) = 1/2*n(Na) = 1/2*0.39 = 0.195" моль"`

`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.195*22.4 = 4.37" л"`

`V(H_2) = ?`

`n(NaOH) = ?`