Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,6% примесей.

Ответ: при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,6% примесей, выделится 109 л водорода (н. у.).

Дано: Решение

`m_(Mg)("смеси") = 120 г`

`ω_(Mg)("примеси") = 2.6%`

`Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2↑`

`ω(Mg) = 100 - ω_(Mg)("примеси") = 100 - 2.6 = 97.4%`

`m(Mg) = (ω(Mg)*m_(Mg)("смеси"))/100 = (97.4*120)/100 = 117 г`

`n(Mg) = (m(Mg))/(M(Mg)) = 117/24 = 4.88" моль"`

`V(Mg) = n(Mg)*V_m = 4.88*22.4 = 109 л`

`V(H_2) = ?`