Вычислите объём аммиака (н. у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щёлочи потребуется для реакции?

Ответ: для полного взаимодействия 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с гидроксидом натрия потребуется 1.78 кг 20% раствора данной щелочи, при этом выделится 199 л аммиака (н. у.).

Дано: Решение

`m_(NH_4NO_3)("смеси") = 890 г`

`ω_(NH_4NO_3)("примеси") = 20%`

`ω(NaOH) = 20%`

`NH_4NO3 + NaOH = NaNO_3 + H_2O + NH_3↑`

`ω(NH_4NO_3) = 100 - ω_(NH_4NO3)("примеси") = 100 - 20 = 80%`

`m(NH_4NO_3) = (ω(NH_4NO_3)*m_(NH_4NO_3)("смеси"))/100 = 80*890/100 = 712 г`

`n(NH_4NO_3) = (m(NH_4NO_3))/(M(NH_4NO_3)) = 712/80 = 8.9" моль"`

`n(NH_3) = n(NaOH) = n(NH_4NO_3) = 8.9" моль"`

`V(NH_3) = n(NH_3)*V_m = 8.9*22.4 = 199 л`

`m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 8.9*40 = 356 г`

`m_(NaOH)("р-ра") = (100*m(NaOH))/(ω(NaOH)) = (100*356)/20 = 1780 г = 1.78" кг"`

`V(NH_3) = ?`

`m_(NaOH)("р-ра") = ?`