Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.

Ответ: при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей, образуется 4 моль оксида кальция и 89.6 л углекислого газа (н. у.).

Дано: Решение

`ω_(CaCO_3)("примеси") = 20%`

`m_(CaCO_3)("смеси") = 500 г`

`CaCO_3 = CaO + CO_2↑`

`ω(CaCO_3) = 100 - ω_(CaCO_3)("примеси") = 100 - 20 = 80%`

`m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m_(CaCO_3)("смеси"))/100 = (80*500)/100 = 400 г`

`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 400/100 = 4" моль"`

`n(CaO) = n(CO_2) = n(CaCO_3) = 4" моль"`

`V(CO_2) = n(CO_2)*V_m = 4*22.4 = 89.6 л`

`V(CO_2) = ?`

`n(CaO) = ?`