2-63. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г.

Ответ: `m(CaSO_4) = 13.6 г`.

Дано: Решение

`m(H_2SO_4) = 9.8 г`

`m(Ca(OH)_2) = 14.8 г`

`H_2SO_4 + Ca(OH)_2 = CaSO_4"↓" + 2H_2O`

`n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 9.8/98 = 0.1" моль"`

`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 14.8/74 = 0.2" моль"`

Карбонат кальция в избытке, поэтому:

`n(CaSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.1" моль"`

`m(CaSO_4) = n(CaSO_4)*M(CaSO_4) = 0.1*136 = 13.6 г`

`m(CaSO_4) = ?`