Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженным в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.
EoFe2+/Fe = -0,44 В
ЕoPb2+/Pb = -0,13 В
(-) Pb | Pb2+ || Fe2+ | Fe (+)
Катод: Pb2+ + 2e → Pb
Анод: Fe → Fe2+ + 2e
Суммарное уравнение: Pb2+ + Fe ? Pb + Fe2+
EFe2+/Fe = -0,44 + (0,059/2)*lg(0,005) = -0,508 В
ЕPb2+/Pb = -0,13 + (0,059/2)*lg(0,005) = -0,198 В
ЭДС = ЕPb2+/Pb - EFe2+/Fe = -0,198 - (-0,508) = 0,31 В
Если надо максимальную силу тока, то:
Amax = ЭДС/r
r - внутренние сопротивление гальванического элемента.